Hòa tan hoàn toàn mg vào 500 ml dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được mgso4 và giải phóng 7, 437L khí hidrogen tính nồng độ mol của dung dịch axit b)H2SO4 tham gia phản ứngc) tìm khối lượng mg bị hòa t...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước như sau: ### a) Viết phương trình hóa học Phản ứng giữa magiê (Mg) và axit sulfuric (H₂SO₄) có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học như sau: \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \] ### b) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ tham gia phản ứng 1. **Tính số mol của khí H₂ sinh ra:** Khối lượng mol của khí H₂ = 2 g/mol. Thể tích khí H₂ = 7.437 L. Sử dụng công thức: \[ n = \frac{V}{22.4} \quad \text{(với V là thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn)} \] Hoặc: \[ n = \frac{V}{24} \quad \text{(với V là thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn)} \] Vì ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol khí chiếm 22.4 L: \[ n(H_2) = \frac{7.437 \, \text{L}}{22.4 \, \text{L/mol}} \approx 0.331 \, \text{mol} \] 2. **Tính số mol của H₂SO₄ tham gia phản ứng:** Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa H₂SO₄ và H₂ là 1:1, tức là: \[ n(H_2SO_4) = n(H_2) = 0.331 \, \text{mol} \] 3. **Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄:** Dung dịch H₂SO₄ có thể tích 500 ml = 0.5 L. Nồng độ mol (C) được tính bằng công thức: \[ C = \frac{n}{V} \] \[ C = \frac{0.331 \, \text{mol}}{0.5 \, \text{L}} = 0.662 \, \text{mol/L} \] ### c) Tìm khối lượng Mg bị hòa tan 1. **Tính số mol của Mg:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sẽ phản ứng với 1 mol H₂SO₄, do đó: \[ n(Mg) = n(H_2) = 0.331 \, \text{mol} \] 2. **Tính khối lượng của Mg:** Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol. Khối lượng Mg sẽ là: \[ m(Mg) = n \times M = 0.331 \, \text{mol} \times 24 \, \text{g/mol} \approx 7.944 \, \text{g} \] ### Kết quả: a) Phương trình hóa học: \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \] b) Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄: \[ 0.662 \, \text{mol/L} \] c) Khối lượng Mg bị hòa tan: \[ \approx 7.944 \, \text{g} \]