Phần $\rm 1,1; 1,2$.

### 1.1 Tính tốc độ phản ứng (a) Tốc độ tiêu thụ khí NO được cho là $3,5 \times 10^{-4}~mol.L^{-1}s^{-1}$. Theo phản ứng: \[ 2NO(k) + Cl_2(k) \rightarrow 2NOCl(k) \] Tốc độ phản ứng tổng quát ($v$) được tính theo tốc độ tiêu thụ của từng chất tham gia. Từ phương trình phản ứng, ta có: \[ v = -\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = -\frac{1}{1} \frac{d[Cl_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NOCl]}{dt} \] Do đó, từ tốc độ tiêu thụ của NO, ta có thể tính tốc độ phản ứng: \[ v = -\frac{1}{2} \cdot (-3,5 \times 10^{-4}) = 1,75 \times 10^{-4}~mol.L^{-1}s^{-1} \] (b) Tốc độ tạo thành NOCl được tính theo công thức: \[ v = \frac{1}{2} \frac{d[NOCl]}{dt} \] Vì tốc độ phản ứng bằng tốc độ tạo thành NOCl nhân với 2, nên: \[ \frac{d[NOCl]}{dt} = 2v = 2 \cdot 1,75 \times 10^{-4} = 3,5 \times 10^{-4}~mol.L^{-1}s^{-1} \] ### Kết quả 1.1 - Tốc độ của phản ứng: \( 1,75 \times 10^{-4}~mol.L^{-1}s^{-1} \) - Tốc độ tạo thành NOCl: \( 3,5 \times 10^{-4}~mol.L^{-1}s^{-1} \) ### 1.2 Xác định bậc phản ứng Dựa vào bảng dữ liệu, ta sẽ sử dụng phương pháp so sánh để xác định bậc phản ứng của NO và \( Cl_2 \). #### Thí nghiệm 1 và 2: - Từ thí nghiệm 1: \( [NO] = 0,10~mol/L \), \( [Cl_2] = 0,10~mol/L \), tốc độ = \( 0,18~mol/L.min \) - Từ thí nghiệm 2: \( [NO] = 0,10~mol/L \), \( [Cl_2] = 0,20~mol/L \), tốc độ = \( 0,35~mol/L.min \) Tính toán tốc độ: \[ \frac{v_2}{v_1} = \frac{0,35}{0,18} \approx 1,94 \] Từ đó, xác định sự thay đổi của nồng độ \( Cl_2 \): \[ \frac{[Cl_2]_2}{[Cl_2]_1} = \frac{0,20}{0,10} = 2 \] Áp dụng vào phương trình tốc độ: \[ \frac{v_2}{v_1} = k \left( \frac{[NO]^m \cdot [Cl_2]^n}{[NO]^m \cdot [Cl_2]^n} \right) \] Ta có: \[ 1,94 = \frac{[Cl_2]^n_2}{[Cl_2]^n_1} \Rightarrow 1,94 = 2^n \] Giải phương trình: \[ n \log(2) = \log(1,94) \] Giải ra được \( n \approx 0,9 \), suy ra bậc phản ứng theo \( Cl_2 \) gần bằng 1. #### Thí nghiệm 2 và 3: - Từ thí nghiệm 2: tốc độ = \( 0,35~mol/L.min \) - Từ thí nghiệm 3: \( [NO] = 0,20~mol/L \), tốc độ = \( 1,45~mol/L.min \) Tính toán tốc độ: \[ \frac{v_3}{v_2} = \frac{1,45}{0,35} \approx 4,14 \] Thay đổi nồng độ \( NO \): \[ \frac{[NO]_3}{[NO]_2} = \frac{0,20}{0,10} = 2 \] Áp dụng vào phương trình tốc độ: \[ 4,14 = \frac{[NO]^m_3}{[NO]^m_2} \Rightarrow 4,14 = 2^m \] Giải phương trình: \[ m \log(2) = \log(4,14) \] Giải ra được \( m \approx 2 \), suy ra bậc phản ứng theo \( NO \) là 2. ### Kết quả 1.2 - Bậc phản ứng của \( NO \): 2 - Bậc phản ứng của \( Cl_2 \): 1