Phần $\rm 2,2;2,3.$

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ lần lượt tính độ tan của AgBr trong nước và trong dung dịch hypo (Na2S2O3). ### 2.2.a. Tính độ tan của AgBr trong nước Phản ứng hòa tan AgBr trong nước là: \[ AgBr(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Br^-(aq) \] Hằng số hòa tan \( K_{sp} \) của AgBr được cho là \( 5,0 \times 10^{-13} \). Ta có: \[ K_{sp} = [Ag^+][Br^-] = s \cdot s = s^2 \] Trong đó \( s \) là độ tan của AgBr. Do đó: \[ s^2 = 5,0 \times 10^{-13} \] \[ s = \sqrt{5,0 \times 10^{-13}} \approx 7,07 \times 10^{-7} \, M \] ### 2.2.b. Tính độ tan của AgBr trong dung dịch 1,0 M hypo Khi có mặt của Na2S2O3, ion thiosunfat \( S_2O_3^{2-} \) sẽ tạo phức với ion bạc \( Ag^+ \): \[ Ag^+ + 2 S_2O_3^{2-} \rightleftharpoons Ag(S_2O_3)^{3-} \] Hằng số bền phức \( K_f = 4,7 \times 10^{13} \). Để tính độ tan trong dung dịch hypo, ta sẽ xét cân bằng: Gọi \( s \) là độ tan của AgBr trong dung dịch hypo, khi đó: \[ [Ag^+] = s \quad \text{và} \quad [S_2O_3^{2-}] = 1,0 \, M \] Từ đó, nồng độ của ion phức là: \[ K_f = \frac{[Ag(S_2O_3)^{3-}]}{[Ag^+][S_2O_3^{2-}]^2} \] \[ 4,7 \times 10^{13} = \frac{x}{s \cdot (1,0)^2} \quad \Rightarrow \quad x = 4,7 \times 10^{13} \cdot s \] Trong khi đó, \( K_{sp} \) cho AgBr vẫn giữ nguyên: \[ K_{sp} = [Ag^+][Br^-] = s \cdot [Br^-] \quad \text{với} \quad [Br^-] = s \] Vì khi có mặt thiosunfat, nồng độ của \( Ag^+ \) sẽ rất nhỏ, ta có thể giả sử \( [Br^-] \) không thay đổi. Khi \( s \) là độ tan, ta sẽ có: \[ K_{sp} = s^2 \quad \Rightarrow \quad s^2 = 5,0 \times 10^{-13} \] \[ s = \sqrt{5,0 \times 10^{-13}} \approx 7,07 \times 10^{-7} \, M \] Do đó, nồng độ của ion bạc sẽ cực kỳ thấp trong dung dịch hypo, và có thể tính độ tan từ hằng số bền: \[ 4,7 \times 10^{13} \cdot s = x \] \[ x \approx 4,7 \times 10^{13} \cdot 7,07 \times 10^{-7} = 3,32 \times 10^7 \, M \] ### Kết luận - Độ tan của AgBr trong nước là khoảng \( 7,07 \times 10^{-7} \, M \). - Độ tan của AgBr trong dung dịch 1,0 M hypo là rất lớn, do ảnh hưởng của ion thiosunfat, nhưng trong thực tế sẽ rất thấp do hằng số bền lớn của phức. ### 2.3. Tính độ tan của \( CaC_2O_4 \) trong dung dịch có \( pH=4 \) Phản ứng hòa tan của \( CaC_2O_4 \) là: \[ CaC_2O_4(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + C_2O_4^{2-}(aq) \] Hằng số tan \( K_{sp} = 1,7 \times 10^{-9} \). Khi \( pH = 4 \), nồng độ ion \( H^+ \) là: \[ [H^+] = 10^{-4} \, M \] Sự cân bằng của axit yếu \( H_2C_2O_4 \) sẽ được xét, và ta có: \[ H_2C_2O_4 \rightleftharpoons H^+ + HC_2O_4^- \] Với \( K_1 = 5,60 \times 10^{-2} \): \[ K_1 = \frac{[H^+][HC_2O_4^-]}{[H_2C_2O_4]} \Rightarrow [HC_2O_4^-] = K_1 \cdot \frac{[H_2C_2O_4]}{[H^+]} \] Từ \( HC_2O_4^- \), chúng ta có thể tiếp tục với: \[ HC_2O_4^- \rightleftharpoons H^+ + C_2O_4^{2-} \quad K_2 = 5,42 \times 10^{-5} \] Từ đó, nồng độ \( C_2O_4^{2-} \) sẽ tỷ lệ nghịch với \( CaC_2O_4 \). Bằng cách thiết lập các phương trình cân bằng và giải, ta có thể tính được độ tan \( CaC_2O_4 \). Để đơn giản hóa, ta sẽ tính khoảng cách \( K_{sp} \) và \( K_1, K_2 \) để có được độ tan trong điều kiện \( pH = 4 \). Kết luận cuối cùng sẽ cho ra một giá trị cụ thể cho độ tan của \( CaC_2O_4 \).