Câu $\rm 5.$

Để giải bài toán này, ta sẽ làm theo các bước sau: 1. **Tính số mol của khí trong hỗn hợp E**: Hỗn hợp E có thể tích 6,72 lít. Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít. Vậy số mol của hỗn hợp E là: \[ n_E = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol của hỗn hợp F**: Hỗn hợp F có tỉ khối so với H2 là 19. Do đó, khối lượng mol của hỗn hợp F là: \[ M_F = 19 \times 2 = 38 \text{ g/mol} \] Vậy, khối lượng của hỗn hợp F là: \[ m_F = n_E \times M_F = 0,3 \times 38 = 11,4 \text{ g} \] 3. **Tính số mol của Br2 đã phản ứng**: Khi cho hỗn hợp F đi qua dung dịch Br2, thì khối lượng bình tăng 3,68 gam. Đó là khối lượng của Br2 đã phản ứng. Khối lượng mol của Br2 là 160 g/mol, nên số mol của Br2 phản ứng là: \[ n_{Br_2} = \frac{3,68}{160} = 0,023 \text{ mol} \] 4. **Xác định số mol của hiđrocacbon trong T**: Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 1,792 lít, tương ứng với số mol là: \[ n_T = \frac{1,792}{22,4} = 0,08 \text{ mol} \] 5. **Số mol nước được tạo ra**: Theo bài, khi đốt cháy hỗn hợp T, thu được 4,32 gam nước. Số mol nước là: \[ n_{H_2O} = \frac{4,32}{18} = 0,24 \text{ mol} \] 6. **Tính toán số mol các hiđrocacbon**: Theo phương trình phản ứng đốt cháy hiđrocacbon, ta có: \[ n_{C_xH_y} = n_T + n_{H_2O} \] Như vậy: \[ n_T = n_E - n_{Br_2} \implies n_T = 0,3 - 0,023 = 0,277 \text{ mol} \] 7. **Tính a**: Ta có tổng khối lượng Br2 đã phản ứng tương ứng với số mol của các hiđrocacbon trong hỗn hợp là 0,023 mol. Khi 1 mol Br2 phản ứng với 1 mol hiđrocacbon, khối lượng Br2 đã phản ứng là: \[ a = n_{Br_2} \times 160 = 0,023 \times 160 = 3,68 \text{ g} \] Kết luận, lượng Br2 phản ứng là: \[ \boxed{3,68} \]