Vì sao cùng là oxit của lưu huỳnh nhưng SO₂ khác SO₃?

SO₂ (đi oxit lưu huỳnh(IV)) và SO₃ (đi oxit lưu huỳnh(VI)) đều là oxit của lưu huỳnh, nhưng chúng có tính chất và cấu trúc khác nhau do số lượng nguyên tử oxy khác nhau trong phân tử. 1. **Cấu trúc phân tử**: - SO₂ có cấu trúc phân tử hình chữ V, với một nguyên tử lưu huỳnh liên kết với hai nguyên tử oxy. Cấu trúc này dẫn đến sự tồn tại của những cặp electron tự do trên nguyên tử lưu huỳnh, làm cho phân tử SO₂ có tính chất khử và có thể hòa tan trong nước để tạo ra axit sulfurous (H₂SO₃). - SO₃ có cấu trúc phân tử hình tam giác phẳng, với một nguyên tử lưu huỳnh liên kết với ba nguyên tử oxy. SO₃ không có cặp electron tự do và tạo thành axit sulfuric (H₂SO₄) khi hòa tan trong nước, là một axit mạnh hơn so với H₂SO₃. 2. **Tính chất hóa học**: - SO₂ thường được biết đến như một khí gây ô nhiễm và có thể gây ra mưa axit. Nó có tính khử mạnh và dễ dàng phản ứng với các chất oxy hóa. - SO₃ lại là một tác nhân oxi hóa mạnh và có thể gây cháy. Nó cũng có khả năng hấp thụ ẩm trong không khí, tạo ra axit sulfuric. Vì vậy, mặc dù SO₂ và SO₃ đều là oxit của lưu huỳnh, nhưng sự khác biệt trong cấu trúc phân tử và số lượng oxy đã dẫn đến các tính chất hóa học và ứng dụng khác nhau giữa chúng.