Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử và ion sau: N2, NO, NO2, N2O4

Để xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion, ta có thể áp dụng một số quy tắc chung về số oxi hóa. Dưới đây là cách xác định số oxi hóa cho từng hợp chất đã cho: 1. **N₂**: - Đây là phân tử nitrogen (N) tự do, vì vậy số oxi hóa của mỗi nguyên tử nitrogen trong N₂ là 0. - **Số oxi hóa của N trong N₂: 0** 2. **NO** (Nitric oxide): - Oxi (O) thường có số oxi hóa là -2. - Để tính số oxi hóa của N trong NO, ta có: - Gọi số oxi hóa của N là x. - Phương trình: x + (-2) = 0 - Giải phương trình: x = +2 - **Số oxi hóa của N trong NO: +2** 3. **NO₂** (Nitrogen dioxide): - Tương tự như trên, O có số oxi hóa là -2. - Gọi số oxi hóa của N là x. - Phương trình: x + 2(-2) = 0 - Giải phương trình: x - 4 = 0 → x = +4 - **Số oxi hóa của N trong NO₂: +4** 4. **N₂O₄** (Dinitrogen tetroxide): - Trong N₂O₄, có 4 nguyên tử O và tổng số oxi hóa của O là -2 * 4 = -8. - Gọi số oxi hóa của N là x, với 2 nguyên tử N thì tổng số là 2x. - Phương trình: 2x + (-8) = 0 - Giải phương trình: 2x = 8 → x = +4 - **Số oxi hóa của N trong N₂O₄: +4** Tóm lại, số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất là: - N₂: N có số oxi hóa là 0 - NO: N có số oxi hóa là +2 - NO₂: N có số oxi hóa là +4 - N₂O₄: N có số oxi hóa là +4