giúp với helpss Câu 30 (1 điểm): Viết hai giai đoạn của sự hình thành LiCl từ các nguyên tử tương ứng,(kèm theo cấu hình electron). Biết Li $(Z=3);Cl~(Z=17).$

Question

ebe lùn · Accepted Answer

Quá trình hình thành liên kết ion diễn ra như sau:

- Hình thành các ion trái dấu từ các quá trình nguyên tử kim loại nhường electron và nguyên tử phi kim nhận electron theo quy tắc octet.

Li → Li⁺ + 1e

Số electron trên các lớp: 2, 1 2

Cấu hình electron: [He]2s¹[He]

Cl + 1e → Cl^-

Số electron trên các lớp: 2, 8, 7 2, 8, 8

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁵[Ar]

- Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

Li⁺ + Cl^- → LiCl

Timi · Answer

Để viết hai giai đoạn của sự hình thành LiCl từ các nguyên tử tương ứng, ta cần xác định cấu hình electron của nguyên tử lithium (Li) và nguyên tử clo (Cl).

**Cấu hình electron:**
- Lithium (Li), Z=3: Cấu hình electron là $1s^2 2s^1$.
- Clo (Cl), Z=17: Cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$.

**Giai đoạn 1: Sự ion hóa của Lithium**
Lithium sẽ mất một electron để trở thành ion lithium dương (Li⁺).

Phương trình phản ứng:
$$ \text{Li} \rightarrow \text{Li}^+ + e^- $$

Cấu hình electron sau ion hóa:
- Li⁺: $1s^2$

**Giai đoạn 2: Sự nhận electron của Clo**
Clo sẽ nhận một electron để trở thành ion clo âm (Cl⁻).

Phương trình phản ứng:
$$ \text{Cl} + e^- \rightarrow \text{Cl}^- $$

Cấu hình electron sau khi nhận electron:
- Cl⁻: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

Cuối cùng, Li⁺ và Cl⁻ sẽ kết hợp với nhau để tạo thành hợp chất LiCl.

Tóm lại, hai giai đoạn của sự hình thành LiCl từ các nguyên tử tương ứng là:
1. Li ion hóa thành Li⁺: $$ \text{Li} \rightarrow \text{Li}^+ + e^- $$
2. Cl nhận electron thành Cl⁻: $$ \text{Cl} + e^- \rightarrow \text{Cl}^- $$

Hy vọng rằng giải thích trên giúp bạn hiểu rõ hơn về quá trình hình thành LiCl!