Câu 1: Lập phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp:
FeO + HNO3 → Fe(NO3) + NO + H2O
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O
KClO3 → KCl+ O2

Question

Timi · Accepted Answer

Để lập phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron, ta cần xác định các chất oxi hóa và chất khử trong mỗi phản ứng. Dưới đây là giải pháp cho từng phản ứng.

### Phản ứng 1: FeO + HNO3 → Fe(NO3) + NO + H2O

**Bước 1: Xác định các chất oxi hóa và chất khử**
- FeO bị oxi hóa thành Fe(NO3) (sắt từ II bị oxi hóa thành sắt từ III).
- HNO3 bị khử thành NO.

**Bước 2: Viết các nửa phương trình**
- Nửa phương trình oxi hóa:  
  $ \text{FeO} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 2e^- $
  
- Nửa phương trình khử:  
  $ \text{NO}_3^- + 4H^+ + 3e^- \rightarrow \text{NO} + 2H_2O $

**Bước 3: Thăng bằng điện tích và số nguyên tử**
Ta sẽ nhân các nửa phương trình để số electron bằng nhau:
- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 3:  
  $ 3 \text{FeO} \rightarrow 3 \text{Fe}^{3+} + 6e^- $

- Nhân nửa phản ứng khử với 2:  
  $ 2 \text{NO}_3^- + 8H^+ + 6e^- \rightarrow 2 \text{NO} + 4H_2O $

**Bước 4: Gộp các nửa phương trình**
- Gộp lại:  
  $ 3 \text{FeO} + 2 \text{NO}_3^- + 8H^+ \rightarrow 3 \text{Fe}^{3+} + 2 \text{NO} + 4H_2O $

### Phản ứng 2: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O

**Bước 1: Xác định các chất oxi hóa và chất khử**
- KMnO4 chứa ion MnO4^- bị khử thành Mn2+.
- HCl cung cấp H+ và electron cho ion MnO4^-.

**Bước 2: Viết các nửa phương trình**
- Nửa phương trình oxi hóa:  
  $ 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- $
  
- Nửa phương trình khử:  
  $ \text{MnO}_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4H_2O $

**Bước 3: Thăng bằng điện tích và số nguyên tử**
Ta sẽ nhân nửa phương trình để số electron bằng nhau:
- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 5:  
  $ 10 \text{Cl}^- \rightarrow 5 \text{Cl}_2 + 10e^- $

- Nhân nửa phản ứng khử với 2:  
  $ 2 \text{MnO}_4^- + 16H^+ + 10e^- \rightarrow 2 \text{Mn}^{2+} + 8H_2O $

**Bước 4: Gộp các nửa phương trình**
- Gộp lại:  
  $ 2 \text{KMnO}_4 + 16 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{KCl} + 2 \text{MnCl}_2 + 8 \text{H}_2O + 5 \text{Cl}_2 $

### Phản ứng 3: KClO3 → KCl + O2

**Bước 1: Xác định các chất oxi hóa và chất khử**
- KClO3 bị khử thành KCl, trong khi O2 là sản phẩm sinh ra.

**Bước 2: Viết các nửa phương trình**
- Nửa phương trình oxi hóa:  
  $ 2 \text{KClO}_3 \rightarrow 2 \text{KCl} + 3 \text{O}_2 + 6e^- $

- Nửa phương trình khử:  
  $ 6H^+ + 6e^- \rightarrow 3H_2O $

**Bước 3: Thăng bằng điện tích và số nguyên tử**
Trong trường hợp này, chúng ta không cần phải nhân thêm vì số electron đã cân bằng.

**Bước 4: Gộp các nửa phương trình**
- Gộp lại:  
  $ 2 \text{KClO}_3 \rightarrow 2 \text{KCl} + 3 \text{O}_2 $

### Kết quả
1. FeO + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O
   - Chất oxi hóa: HNO3
   - Chất khử: FeO

2. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
   - Chất oxi hóa: KMnO4
   - Chất khử: HCl

3. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
   - Chất oxi hóa: KClO3
   - Chất khử: không có, đây là phản ứng phân hủy.

Câu 1: Lập phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp: FeO + HNO3 → Fe(NO3) + NO + H2O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O KClO3 → KC...