Câu 1: Lập phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất , chất khử trong mỗi trường hợp: FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O FeS2 + HNO3 →...

Để lập phương trình phản ứng hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron, chúng ta sẽ phân tích từng phản ứng. ### Câu 1: Phản ứng giữa FeS và HNO3 **Phương trình chưa thăng bằng:** \[ \text{FeS} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] 1. **Xác định sự oxy hóa và khử:** - Fe trong FeS (số oxi hóa +2) được oxy hóa lên Fe(NO3)3 (số oxi hóa +3). - N trong HNO3 (số oxi hóa +5) bị khử xuống NO2 (số oxi hóa +4). 2. **Viết các nửa phương trình:** - Nửa phản ứng oxy hóa: \[ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^{-} \] - Nửa phản ứng khử: \[ \text{N}^{5+} + 4e^{-} \rightarrow \text{N}^{4+} \] 3. **Thăng bằng electron:** - Nhân nửa phản ứng oxy hóa với 4: \[ 4\text{Fe}^{2+} \rightarrow 4\text{Fe}^{3+} + 4e^{-} \] - Cân bằng nửa phản ứng khử: \[ 4\text{N}^{5+} + 16e^{-} \rightarrow 4\text{N}^{4+} \] 4. **Phương trình thăng bằng hoàn chỉnh:** \[ 4\text{FeS} + 10\text{HNO}_3 \rightarrow 4\text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 4\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{SO}_4 + 6\text{H}_2\text{O} \] ### Câu 2: Phản ứng giữa FeS2 và HNO3 **Phương trình chưa thăng bằng:** \[ \text{FeS}_2 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + \text{NO} + \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] 1. **Xác định sự oxy hóa và khử:** - Fe trong FeS2 (số oxi hóa +2) được oxy hóa lên Fe(NO3)3 (số oxi hóa +3). - N trong HNO3 (số oxi hóa +5) bị khử xuống NO (số oxi hóa +2). 2. **Viết các nửa phương trình:** - Nửa phản ứng oxy hóa: \[ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^{-} \] - Nửa phản ứng khử: \[ \text{N}^{5+} + 3e^{-} \rightarrow \text{N}^{2+} \] 3. **Thăng bằng electron:** - Nhân nửa phản ứng oxy hóa với 3: \[ 3\text{Fe}^{2+} \rightarrow 3\text{Fe}^{3+} + 3e^{-} \] - Cân bằng nửa phản ứng khử: \[ 3\text{N}^{5+} + 9e^{-} \rightarrow 3\text{N}^{2+} \] 4. **Phương trình thăng bằng hoàn chỉnh:** \[ \text{FeS}_2 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{NO} + \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] ### Câu 3: Phản ứng giữa CuS và HNO3 **Phương trình chưa thăng bằng:** \[ \text{CuS} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] 1. **Xác định sự oxy hóa và khử:** - Cu trong CuS (số oxi hóa +1) được oxy hóa lên Cu(NO3)3 (số oxi hóa +2). - N trong HNO3 (số oxi hóa +5) bị khử xuống NO (số oxi hóa +2). 2. **Viết các nửa phương trình:** - Nửa phản ứng oxy hóa: \[ \text{Cu}^{1+} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + e^{-} \] - Nửa phản ứng khử: \[ \text{N}^{5+} + 3e^{-} \rightarrow \text{N}^{2+} \] 3. **Thăng bằng electron:** - Nhân nửa phản ứng oxy hóa với 2: \[ 2\text{Cu}^{1+} \rightarrow 2\text{Cu}^{2+} + 2e^{-} \] - Cân bằng nửa phản ứng khử: \[ 3\text{N}^{5+} + 9e^{-} \rightarrow 3\text{N}^{2+} \] 4. **Phương trình thăng bằng hoàn chỉnh:** \[ 2\text{CuS} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Cu(NO}_3\text{)}_3 + 2\text{NO} + \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] ### Kết luận: - Trong các phản ứng trên, chất khử là những chất bị oxy hóa (FeS, FeS2, CuS) và chất oxy hóa là HNO3.