Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol triolein.

Tính:

a) Số mol CO2.

b) Số mol H2O.

c) Khối lượng O2 tham gia.

Question

Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol triolein.

Tính:

a) Số mol CO2.

b) Số mol H2O.

c) Khối lượng O2 tham gia.

Huycindy · Accepted Answer

$\mathrm{(C_{17}H_{33}COO)_3C_3H_5} + 80\mathrm{O_2} \xrightarrow{t^\circ} 57\mathrm{CO_2} + 52\mathrm{H_2O}$
Theo PT:
$a)\ n_{\mathrm{CO_2}} = 57 . n_{\mathrm{triolein}} = 57 . 0,05 = 2,85\ (mol)$
$b)\ n_{\mathrm{H_2O}} = 52 . n_{\mathrm{triolein}} = 52 . 0,05 = 2,6\ (mol)$
$c)\ n_{\mathrm{O_2}} = 80 . n_{\mathrm{triolein}} = 80 . 0,05 = 4\ (mol)$
$m_{\mathrm{O_2}} = 4 . 32 = 128\ (g)$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết công thức hoá học của triolein, đó là C57H104O6. Phản ứng đốt cháy triolein có thể được viết như sau:

$$ C_{57}H_{104}O_{6} + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O $$

a) Để tính số mol CO2 sinh ra, chúng ta cần cân bằng phương trình phản ứng:

Phương trình tổng quát sẽ như sau:

$$ C_{57}H_{104}O_{6} + O_{2} \rightarrow 57CO_{2} + 52H_{2}O $$

Từ phương trình, mỗi mol triolein sẽ tạo ra 57 mol CO2. Vậy số mol CO2 sinh ra từ 0,05 mol triolein sẽ là:

$$
\text{Số mol CO2} = 57 \times 0,05 = 2,85 \text{ mol}
$$

b) Tương tự, từ phương trình trên, mỗi mol triolein sẽ tạo ra 52 mol H2O. Vậy số mol H2O sinh ra từ 0,05 mol triolein sẽ là:

$$
\text{Số mol H2O} = 52 \times 0,05 = 2,6 \text{ mol}
$$

c) Để tính khối lượng O2 tham gia, trước tiên ta cần xác định số mol O2 tiêu thụ. Từ phương trình phản ứng:

$$ C_{57}H_{104}O_{6} + 82O_{2} \rightarrow 57CO_{2} + 52H_{2}O $$

Mỗi mol triolein sẽ cần 82 mol O2. Vậy số mol O2 tiêu thụ từ 0,05 mol triolein sẽ là:

$$
\text{Số mol O2} = 82 \times 0,05 = 4,1 \text{ mol}
$$

Sau đó, tính khối lượng O2 tham gia:

Khối lượng mol của O2 là 32 g/mol, do đó khối lượng O2 sẽ là:

$$
\text{Khối lượng O2} = 4,1 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 131,2 \text{ g}
$$

Tóm lại:

a) Số mol CO2 = 2,85 mol  
b) Số mol H2O = 2,6 mol  
c) Khối lượng O2 tham gia = 131,2 g