Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 1 - Chương II - Hóa học 11

Đề bài

Câu 1: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng ?

A. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂     

B. N₂, NO, N₂O, N₂O₅  

C. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅    

D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃ 

Câu 2: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A. LiN₃ và Al₃N 

B. Li₃N và AlN 

C. Li₂N₃ và Al₂N₃       

D. Li₃N₂ và Al₃N₂

Câu 3: Cho các oxit kim loại: CuO, FeO, Al₂O₃, Na₂O, PbO, CaO. Số oxit NH₃ có thể khử được:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, để thử tính chất của khí X người ta đã thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:

A. CO₂.

B. NH₃.

C. HCl.

D. SO₂.

Câu 5: Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra “khói trắng” . Chất này có công thức phân tử là :

A. HCl   

B. N₂ 

C. NH₃⁺Cl^-      

D. NH₄Cl

Câu 6: Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?

A. x>1    

B. x>2      

C. x>3  

D. x≥4

Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch natri nitrit 3M với 300 ml dung dịch amoni clorua 1,6M đun nóng đến phản ứng hoàn toàn. Thể tích khí N₂ sinh ra và nồng độ mol các muối trong dung dịch sau phản ứng là:

A. V_N2 = 6,72 (lít); C_{M NaCl} = 0,75 (M); C_{M  NH4Cl} = 0,45 (M).

B. V_N2 = 6,72 (lít); C_{M NaNO2} = 0,75 (M); C_{M NH4Cl} = 0,45 (M).

C. V_N2 = 5,376 (lít); C_{M NaCl} = 0,6 (M); C_{M  NaNO2} = 0,15 (M).

D. V_N2 = 5,376 (lít); C_{M NaCl} = 0,6 (M); C_{M  NH4Cl} = 0,45 (M).

Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A. Fe(NO₃)₂, H₂O      

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃            

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 9: Đem nung một lượng Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thì dừng lại làm nguội rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam. Khối lượng muối đã bị nhiệt phân là

A. 0,50 gam            

B. 0,49 gam        

C. 9,40 gam                

D. 0,94 gam

Câu 10: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol CuO và 0,1 mol Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được V lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 6,72.

Câu 1: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng ?

A. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂     

B. N₂, NO, N₂O, N₂O₅  

C. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅    

D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃ 

Câu 2: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A. LiN₃ và Al₃N 

B. Li₃N và AlN 

C. Li₂N₃ và Al₂N₃       

D. Li₃N₂ và Al₃N₂

Câu 3: Cho các oxit kim loại: CuO, FeO, Al₂O₃, Na₂O, PbO, CaO. Số oxit NH₃ có thể khử được:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, để thử tính chất của khí X người ta đã thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:

A. CO₂.

B. NH₃.

C. HCl.

D. SO₂.

Câu 5: Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra “khói trắng” . Chất này có công thức phân tử là :

A. HCl   

B. N₂ 

C. NH₃⁺Cl^-      

D. NH₄Cl

Câu 6: Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?

A. x>1    

B. x>2      

C. x>3  

D. x≥4

Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch natri nitrit 3M với 300 ml dung dịch amoni clorua 1,6M đun nóng đến phản ứng hoàn toàn. Thể tích khí N₂ sinh ra và nồng độ mol các muối trong dung dịch sau phản ứng là:

A. V_N2 = 6,72 (lít); C_{M NaCl} = 0,75 (M); C_{M  NH4Cl} = 0,45 (M).

B. V_N2 = 6,72 (lít); C_{M NaNO2} = 0,75 (M); C_{M NH4Cl} = 0,45 (M).

C. V_N2 = 5,376 (lít); C_{M NaCl} = 0,6 (M); C_{M  NaNO2} = 0,15 (M).

D. V_N2 = 5,376 (lít); C_{M NaCl} = 0,6 (M); C_{M  NH4Cl} = 0,45 (M).

Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A. Fe(NO₃)₂, H₂O      

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃            

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 9: Đem nung một lượng Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thì dừng lại làm nguội rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam. Khối lượng muối đã bị nhiệt phân là

A. 0,50 gam            

B. 0,49 gam        

C. 9,40 gam                

D. 0,94 gam

Câu 10: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol CuO và 0,1 mol Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được V lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 6,72.

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Nguyên tố N có các số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5

Những nguyên tố N mang số oxi hóa trung gian có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng

Trong NH₃, Nitơ có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.

Trong HNO₃ và N₂O₅, N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Đáp án D

Câu 2:

Liti nitrua: Li₃N

Nhôm nitrua: AlN

Đáp án B

Câu 3:

NH₃ chỉ khử được CuO, FeO,  PbO

=> khử được  3 chất .

Đáp án B

Câu 4:

Khí X làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng => khí X tan trong nước, tạo thành dung dịch có tính bazơ => X là NH₃

Đáp án B

Câu 5:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH_{3 khí}  + HCl_khí → NH₄Cl  (khói trắng)

Đáp án D

Câu 6:

\(\begin{gathered}
\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3} \hfill \\
Bd:x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,12 \hfill \\
Pu:\,\,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,9\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,6 \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Nhận thấy: \(\frac{{{n_{{H_2}pu}}}}{{{n_{{H_2}bd}}}}.100\%  = \frac{9}{{12}}.100\%  = H\% \)

=> Hiệu suất tính theo H₂

Nếu H% tính theo N₂ thì:

n_{N2 bđ} = 3.(100/75) = 4

=> n_{N2 bđ} = x ≥ 4

Đáp án D

Câu 7:

Ta có: n_NaNO2 = 0,1.3 = 0,3 mol; n_NH4Cl = 0,3.1,6 = 0,48 mol

PTHH: NaNO₂ + NH₄Cl \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) NaCl + N₂ + 2H₂O

Bđ:        0,3          0,48

Pư:        0,3 →     0,3 →               0,3 →  0,3

Sau:         0           0,18                  0,3       0,3

⟹ V_N2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít); C_{M NaCl}  = 0,3 : 0,4 = 0,75 (M); C_{M  NH4Cl} = 0,18 : 0,4 = 0,45 (M).

Đáp án A

Câu 8:

2AgNO₃ + Fe → 2Ag + Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án C

Câu 9:

2Cu(NO₃)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CuO + 4NO₂ + O₂

      x           →         x    →    2x  →  0,5x

m_giảm = m_{khí sinh ra} = m_NO2 + m_O2

=> 2x.46 + 0,5x.32 = 0,54  => x = 0,005 mol

=> m_Cu(NO3)2 = 0,94 gam

Đáp án D

Câu 10:

Chỉ có Cu phản ứng với HNO₃ sinh ra khí.

Sử dụng định luật bảo toàn e ta có:

2n_Cu = n_NO2 => n_NO2 = 2.0,1 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Đáp án C