Bài 1.15 trang 7

1. Nội dung câu hỏi

Cho vào bình kín (dung tích $1 \mathrm{~L}$ ) $1 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_2$ và $1 \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2$, sau đó thực hiện phản ứng ở $350^{\circ} \mathrm{C}-500^{\circ} \mathrm{C}$ theo phương trình hoá học sau:
$<br>H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftarrows 2HI\left(g\right)<br>$

2. Phương pháp giải
Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: $\mathrm{aA}+\mathrm{bB} -> \mathrm{cC}+\mathrm{dD}$
Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:
$K_C=\frac{\left[C{]}^c\right[D{]}^d}{\left[A{]}^a\right[B{]}^b}$

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

3. Lời giải chi tiết

$\begin{aligned} & H_2(g)+I_2(g) \rightleftarrows 2 H I(g) \\ & \begin{array}{lccc}\text { Ban đầu (mol): } & 1 & 1 & 0 \\ \text { Phản ứng (mol): } & 0,78 \leftarrow & 0,78 \leftarrow & 1,56 \\ \text { Cân bằng (mol): } & 0,22 & 0,22 & 1,56\end{array} \\ & \Rightarrow\left[\mathrm{H}_2\right]=\left[\mathrm{I}_2\right]=\frac{0,22}{1}=0,22(\mathrm{M}) ;[\mathrm{HI}]=\frac{1,56}{1}=1,56(\mathrm{M}) \\ & \Rightarrow \mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{[\mathrm{HI}]^2}{\left[\mathrm{H}_2\right]\left[\mathrm{I}_2\right]}=\frac{1,56^2}{0,22 \cdot 0,22} \approx 50,28 \\ & \end{aligned}$