Bài 1.19 trang 8

1. Nội dung câu hỏi

Trong dung dịch muối $\mathrm{AlCl}_3$ tồn tại các cân bằng hoá học sau:
$$\begin{aligned}
& \mathrm{Al}^{3+}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{Al}(\mathrm{OH})^{2+}+\mathrm{H}^{+}(1) \\
& \mathrm{Al}(\mathrm{OH})^{2+}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_2^{+}+\mathrm{H}^{+}(2) \\
& \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_2^{+}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3 \downarrow+H^{+}(3)
\end{aligned}$$

Khi thêm hỗn hợp $\mathrm{KIO}_3$ và $\mathrm{KI}$ vào dung dịch $\mathrm{AlCl}_3$ thì xảy ra phản ứng:
${\mathrm{KIO}}_3+5\mathrm{KI}+6H^{+}\to 3I_2+6{ K}^{+}+3H_{2}O\left(4\right)$

Hãy giải thích sự xuất hiện kết tủa keo trắng trong thí nghiệm trên.

2. Phương pháp giải

Nguyên lí Le Chatelier: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó”.

3. Lời giải chi tiết

Khi thêm hỗn hợp $\mathrm{KIO}_3$ và $\mathrm{KI}$ vào dung dịch $\mathrm{AlCl}_3$, phản ứng (4) xảy ra. Phản ứng (4) xảy ra làm giảm nồng độ $\mathrm{H}^{+}$trong các cân bằng (1),
(2) và (3); do đó các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ $\mathrm{H}^{+}$, tức là chiều thuận, tạo kết tủa keo trắng $\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3$.