Bài 1.4 trang 5

1. Nội dung câu hỏi

Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2(g)+3 H_2(g) \rightleftarrows 2 NH_3(g)$ $\Delta_r H_{298}^0=-91,8 k J$

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên.

2. Phương pháp giải

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: aA+bB  cC +dD

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:
$\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{[\mathrm{C}]^{\mathrm{c}}[\mathrm{D}]^{\mathrm{d}}}{[\mathrm{A}]^{\mathrm{a}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{b}}}$

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

3. Lời giải chi tiết

Hằng số cân bằng:

$\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[\mathrm{NH}_3\right]^2}{\left[\mathrm{~N}_2\right]\left[\mathrm{H}_2\right]^3}$