Bài 1.7 trang 6

1. Nội dung câu hỏi

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng $\mathrm{K}_{\mathrm{C}}$ của phản ứng trên.
2. Phương pháp giải
Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: $\mathrm{aA}+\mathrm{bB} -> \mathrm{cC}+\mathrm{dD}$
Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:
$K_C=\frac{\left[C{]}^c\right[D{]}^d}{\left[A{]}^a\right[B{]}^b}$

Trong đó $[A],[B],[C]$ và $[D]$ là nồng độ mol các chất $A, B, C$ và $D$ ở trạng thái cân bằng; $a, b, c$ và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

3. Lời giải chi tiết
Hằng số cân bằng:
$K_C=\frac{{\left({\mathrm{SO}}_3\right)}^2}{\left(O_2\right){\left({\mathrm{SO}}_2\right)}^2}$