Bài 19.10; 19.11; 19.12 trang 42 SBT Hóa học 12

Một loại hợp kim loại của sắt trong đó có nguyên tố C( 0,01%- 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là

A. gang trắng                           B.thép

C. gang xám                            D. đuyra.

Phương pháp giải:

Xem lại thành phần tạo thành của hợp kim trên

Lời giải chi tiết:

Một loại hợp kim loại của sắt trong đó có nguyên tố C( 0,01%- 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là thép

=> Chọn B

Một loại hợp  kim của sắt trong đó có nguyên tố C(2%-5%) và một số nguyên tố khác: 1-4%Si; 0,3-5%Mn; 0,1-2%P; 0,01-1% S. Hợp kim đó là

A. amelec                    B. thép

C.gang                        D. đuyra

Phương pháp giải:

Xem lại thành phần tạo thành của hợp kim trên

Lời giải chi tiết:

Một loại hợp  kim của sắt trong đó có nguyên tố C(2%-5%) và một số nguyên tố khác: 1-4%Si; 0,3-5%Mn; 0,1-2%P; 0,01-1% S. Hợp kim đó là gang

=> Chọn C

Hỗn hợp X gồm Ba và Cu. Khi cho X tác dụng với \({O_2}\) dư thì khối lượng chất rắn tăng thêm 6,4 g. Khi cho chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với \({H_2}\) dư thì khối lượng chất rắn giảm 3,2g. Khối lượng của hỗn hợp X là:

A. 26,5 g                     B. 40,2 g

C. 20,1 g                     D. 44,1 g

Phương pháp giải:

- Từ số mol \({O_2}\) => số mol hỗn hợp X

- Chỉ có CuO phản ứng với \({H_2}\) 

- Từ khối lượng chất rắn giảm => khối lượng oxi trong CuO phản ứng=> số mol Cu=> số mol Ba

Lời giải chi tiết:

Hỗn hợp X tác dụng \({O_2}\)  thì thu được rắn gồm : BaO, CuO.

Phương trình hóa học của phản ứng là 

\(2Ba + {O_2} \to 2BaO\)  (1)

\(2Cu + {O_2} \to 2CuO\)  (2)

Khối lượng chất rắn tăng chính là khối lượng của \(O_2\) tham gia phản ứng

=> \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{6,4}}{{32}} = 0,2mol\) 

Từ (1), (2) => \({n_{{hhX}}}  = 0,4mol\)

Chất rắn cho tác dụng với \({H_2}\) thì chỉ có CuO phản ứng

\(CuO + {H_2} \to Cu + H_2O\) (3)

Theo (3) khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng của oxi mất đi 

=>\({n_{CuO}} = {n_O} = \dfrac{{3,2}}{{16}} = 0,2mol\)

=>\({n_{{Cu}}}  = 0,2mol\)

=> \({n_{{Ba}}}  = 0,4-0,2=0,2mol\)

=>Khối lượng của chất rắn X = 0,2.64+0,2.137=40,2 (g)

=> Chọn B