Bài 19.10 Trang 24 SBT Hóa học 9

Đề bài

Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H₂S0₄ loãng 19,6% vừa đủ.

a) Viết phương trình hoá học

b)  Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

c) Cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ loãng nói trên để hoà tan sắt?

Lời giải chi tiết

 \({n_{Fe}} = \dfrac{0,56}{56} = 0,01(mol)\)       

a) \(Fe\,\,+ \,\,\,{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4}\,\,+ \,{H_2}\)

   1 mol      1 mol           1 mol          1 mol 

0,01 mol      0,01 mol    0,01 mol  0,01 mol

b) Khối lượng muối FeSO₄ tạo thành là : 0,01 x 152 = 1,52 (gam).

Thể tích khí hiđro sinh ra :

0,01 x 22,4 = 0,224 (lít).

c) Khối lượng \(H_2SO_4\) cần dùng :

mH2SO4 = 0,01.98 = 0,98g

⇒ mdd H2SO4 = 0,98 : 19,8% = 4,95g