Bài 22.13 Trang 29 SBT Hóa học 9

Đề bài

Đốt 6,7 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu và Ag trong không khí. Sau phản ứng thu được 8,7 gam hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan Y bằng dung dịch HCl dư thấy còn lại 2,7 gam một chất rắn.

a)  Viết các phương trình hoá học.

b)  Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để hoà tan Y.

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hoá học của phản ứng :

Ag không tác dụng với oxi, không tác dụng với dung dịch HCl nên 2,7 gam chất rắn không tan là Ag.

Hỗn hợp kim loại với oxi.

4Al + 3O₂ —>2Al₂O₃

3Fe + 2O₂ —> Fe₃O₄

2Cu + O₂ —> 2CuO

Hỗn hợp chất rắn Y với dung dịch HCl

Al₂O₃ + 6HCl   —----> 2AlCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl  ------> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

CuO + 2HCl    ------ > CuCl₂ + H₂O

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng của X với O₂, ta có: \({m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_Y}\)

\( \to {m_{{O_2}}} = {m_Y} - {m_X} = 8,7 - 6,7 = 2\,\,gam \to {n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{{32}} = 0,0625\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố Oxi: \({n_{O(oxit)}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,0625 = 0,125\,\,mol\)

So sánh các phản ứng của hỗn hợp Y với dung dịch HCl ta thấy n_HCl = 2n_O(oxit) = 2.0,125 = 0,25 mol

\( \to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,25}}{2} = 0,125\,\,(l)\)