Bài 27.5 Trang 34 SBT Hóa học 9

Đề bài

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, người ta thu được hỗn hợp khí CO và H₂ (hình 3.3).

a)  Viết phương trình hoá học.

b)  Tính thể tích hỗn hợp khí (đktc) thu được ở phản ứng trên khi dùng hết 1 tấn than chứa 92% cacbon và hiệu suất của phản ứng đạt 85%.

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hóa học : \(C + {H_2}O\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow CO + {H_2}\)

b) Thể tích hỗn hợp khí thu được.

Trong 1000 kg than có: \(\dfrac{{1000 \times 92}}{{100}} = 920(kg)\) cacbon

\(C + {H_2}O \to CO + {H_2}\)

12g                   22,4l     22,4l

12kg                 22,4\({m^3}\) 22,4\({m^3}\)

                         = \(44,8{m^3}\) hỗn hợp khí 

920 kg         \(\dfrac{{44,8 \times 920}}{{12}} = 3434,7({m^3})\) hỗn hợp khí 

Thể tích hỗn hợp khí thực tế thu được: \(\dfrac{{3434,7 \times 85}}{{100}} = 2919,5({m^3})\)