Đề bài
Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Áp dụng bảo toàn electron để tính số mol NH4NO3
Vậy NaOH phản ứng với Al(NO3)3 và NH4NO3 trong dung dịch X.
Viết phương trình phản ứng và tính theo phương trình phản ứng suy ra số mol NaOH.
Lời giải chi tiết
Không có khí thoát ra ⟹ sản phẩm khử là : NH4NO3.
Bảo toàn điện tích ta có: nAl.3 = nNH4NO3.8 ⟹ nNH4 NO3= 0,03 (mol).
Dung dịch gồm : Al(NO3)3 : 0,08 mol và NH4NO3 : 0,03 mol
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O.
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3.
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O.
nNaOH = nNH4NO3 + 3.nAl(NO3)3 + n Al(OH)3 = + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol).
Unit 15. Women in Society
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA MÔN ĐỊA LÍ
Bài 5. Lịch sử hình thành và phát triển lãnh thổ (tiếp theo)
Bài 42. Vấn đề phát triển kinh tế, an ninh quốc phòng ở Biển Đông và các đảo, quần đảo
CHƯƠNG I. KHÁI NIỆM VỀ HỆ CƠ SỞ DỮ LIỆU