Bài 4 trang 129 SGK Hoá học 9

Đề bài

Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tủa.

a) Viết các phương trình hoá học (biết N₂, CO₂ không cháy).

b) Tính V (đktc).

Lời giải chi tiết

Phản ứng đốt cháy: CH₄ + 2O₂ \( \to\) CO₂ + 2H₂O  (1)

N₂ và CO₂ không cháy Khi được hấp thụ vào dung dịch,

Ca(OH)₂ có phản ứng sau: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓+ H₂O   (2)

Thể tích CH₄ là: V/100 x 96 = 0,96 V

Thể tích CO₂ là: V/100 x 2 = 0,02 V

Theo phản ứng (1) thể tích CO₂ tạo ra là 0,96V

Vậy thể tích CO₂ thu được sau khi đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V

Số mol CO₂ thu được là (0,98V : 22,4)

Theo (2) số mol CaCO₃ tạo ra bằng số mol CO₂ bị hấp thụ

=> nCO₂ = 4,9 : 100 = 0,049 (mol)

Ta có phương trình: (0,98V : 22,4) = 0,049

=> V = (22,4 x 0,049) : 0,98 = 1,12 (lít)