Đề bài
Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Tính toán theo phương trình hóa học. Xem lại tính chất của axit sunfuric.Tại đây
Lời giải chi tiết
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với dung dịch H2SO4 loãng.
\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)
b) Tìm số mol Fe tham gia phản ứng :
\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)
Theo phương trình phản ứng: nFe = nH2 =0,15 mol, suy ra mFe = 8,4 gam.
c) Tìm số mol H2SO4 có trong dung dịch :
nH2SO4 = nH2= 0,15 mol, tính ra CM(H2SO4) = 3M.
Chương 1. Các loại hợp chất vô cơ
Văn thuyết minh
Đề thi vào 10 môn Toán Trà Vinh
Bài 16: Quyền tham gia quản lý nhà nước, quản lý xã hội của công dân
Bài giảng ôn luyện kiến thức giữa học kì 2 môn Giáo dục công dân lớp 9