Bài 5 trang 117 SGK Hóa học 8

Đề bài

Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric.

a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Lời giải chi tiết

a. Số mol sắt là: n = \(\dfrac{22,4}{56}\) = 0,4 (mol)

Số mol axit sunfuric là: n = \(\dfrac{24,5}{98}\) = 0,25 (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe   +   H₂SO₄   →  FeSO₄ + H₂ ↑

1mol      1mol                   1mol  

0,4 mol   0,25 mol                             

Ta thấy \(\dfrac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1} = \dfrac{{0,4}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = \dfrac{{0,25}}{1} \to \) Fe dư, H₂SO₄ phản ứng hết

Theo phương trình: \({n_{F{\text{e}}(pứ)}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25\,\,mol \to {n_{F{\text{e}}(dư)}} = 0,4 - 0,25 = 0,15\,\,mol\)

\( \to {m_{F{\text{e}}(dư)}} = 0,15.56 = 8,4\,\,gam\)

b. Theo phương trình: \({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25\,\,mol\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6\) lít