Bài 5 trang 139 SGK Hóa học 9

Đề bài

Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO₂ tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí.

Lời giải chi tiết

Số mol C₂H₅OH = 9,2 : 46 = 0,2 (mol).

Phương trình hóa học của phản ứng cháy :

   C₂H₅OH  +  3O₂  ->  2CO­₂  +  3H₂O.

    0,2            0,6           0,4 mol

a) 

Theo phương trình: \({n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_6}O}} = 2.0,2 = 0,4\,\,mol\)

Thể tích khí CO₂ tạo ra là : V_CO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).

b)

Theo phương trình: \({n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 3.0,2 = 0,6\,\,mol\)

Thể tích khí oxi cần dùng là : V_O2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít).

Vậy thể tích không khí cần dùng là V_{không khí­}  = \(13,44.\dfrac{100}{20}=67,2\) (lít).