Đề bài
Tính nồng độ H+, OH- và pH dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.
Lời giải chi tiết
- Xét dung dịch HCl
HCl —> H+ + Cl-
0,10M 0,10M
Dung dịch HCl 0,10M có:
[H+] = 0,1M
pH = -log [H+] = 1,0
Mà [H+]. [OH-] = 1,0.10-14
=> [OH-] = 1,0.10-14/[H+] = 1,0.10-13M
- Xét dung dịch NaOH
NaOH —> Na+ + OH-
0,010M 0,010M
Dung dịch NaOH 0,010M có:
[OH-] = 0,01M
Mà [H+]. [OH-] = 1,0.10-14
=> [H+] = 1,0.10-14/[OH-] = 10-12M
pH = -log [H+] =12
Chương 3: Điện trường
Bài giảng ôn luyện kiến thức giữa học kì 2 môn Lịch sử lớp 11
Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid - base
Bài 4: Đơn chất nitrogen
Review (Units 5 - 6)
SGK Hóa học Nâng cao Lớp 11
Bài giảng ôn luyện kiến thức môn Hóa học lớp 11
SBT Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
SBT Hóa học 11 - Cánh Diều
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Cánh Diều
SGK Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
SGK Hóa học 11 - Cánh Diều
Tổng hợp Lí thuyết Hóa học 11
SGK Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
SBT Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
SBT Hóa Lớp 11