Bài 7.6 trang 29

1. Nội dung câu hỏi

Hỗn hợp (X) gồm Mg và Fe₂O₃ có khối lượng 20 gam tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng thoát ra a L khí H₂ (đkc) và tạo thành dung dịch (Y). Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch (Y) và lọc kết tủa, tách ra nung đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp (X) là

A. 40%.                         B. 60%.                         C. 25%.                         D. 75%.

2. Phương pháp giải

Tính số mol oxygen tạo oxide với magnesium, từ đó tính số mol của Mg rồi tính phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp (X).

3. Lời giải chi tiết

Sơ đồ phản ứng:

Ta thấy khối lượng ban đầu (Mg và Fe₂O₃) và khối lượng chất rắn không đổi (MgO, Fe₂O₃) chênh lệch nhau ở khối lượng của nguyên tố oxygen.

\[\begin{array}{l} \Rightarrow {\rm{ }}{{\rm{m}}_{{\rm{O/MgO}}}} = {\rm{ }}28 - {\rm{ }}20{\rm{ }} = {\rm{ }}8{\rm{ }}\left( {\rm{g}} \right)\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{\rm{O}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{8}}}{{{\rm{16}}}}{\rm{  =  0,5 (mol)}}\end{array}\]

Bảo toàn nguyên tố O, ta có: n_Mg = n_O = 0,5 (mol)

\[\begin{array}{l} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{Mg}}}} = 0,5 \times 24 = 12{\rm{ }}({\rm{g}})\\ \Rightarrow \% {{\rm{m}}_{{\rm{Mg}}}} = \frac{{12}}{{20}} \times 100\%  = 60\% \end{array}\]