Bài 8 trang 101 sgk hoá học 12

Đề bài

Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ ở đktc. Kimloại M là 

A. Fe.              B. Al.          

C. Ca.             D. Mg.

Lời giải chi tiết

Chất rắn thu được sau phản ứng + HCl dư thấy có khí thoát ra => Kim loại M còn dư sau phản ứng với O₂

4M + nO₂ → 2M₂O_n  

\( \dfrac{0,6}{n}\) ←0,15 (mol)

M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

M + nHCl → MCl_n + \( \dfrac{n}{2}\)H₂   

\( \dfrac{1,2}{n}\)                      \( \dfrac{13,44}{22,4}\) = 0,6 (mol)

Ta có: n_M = \( \dfrac{0,6}{n}\) \( +\dfrac{1,2}{n}\) \( =\dfrac{1,8}{n}\) (mol)

=> M = 16,2 : \( \dfrac{1,8}{n}\) 

=> M = 9n; Biện luận:

n = 1 => M = 9 (loại).

n = 2 => M = 18 (loại).

n = 3 => M = 27 (Al)

Đáp án B

Cách 2:  

\({n_{{H_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\)

Áp dụng bảo toàn electron: nx = 0,6 + 1,2 (n trong khoảng từ 1 đến 3)

Ta có M.x = 16,2

=> n.16,2 = 1,8. M

=> 9n = M

Biện luận:

n = 1 => M = 9 (loại)

n = 2 => M = 18 (loại)

n = 3 => M = 27 => M là Al

Đáp án B