Bài 8 trang 101 SGK Hóa học 8

Đề bài

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành cần 20 lọ khí oxi, mỗi lọ có dung tích 100ml.

a) Tính khối lượng kali pemangarat phải dùng, giả sử khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn và bị hao hụt 10%.

b) Nếu dùng kali clorat có thêm lượng nhỏ MnO­₂ thì lượng kali clorat cần dùng là bao nhiêu ? Viết phương trình hóa học và chỉ rõ điều kiện phản ứng.

Lời giải chi tiết

a) Thể tích oxi điều chế được theo thực tế là V = 0,1.20 = 2 (lít)

=> 2 lít oxy chỉ tương ứng với 90% so với lý thuyết

  \(H\%  = \frac{{{m_{TT}}}}{{{m_{LT}}}}.100\% \)

=> \(90\%  = \frac{2}{{{V_{LT}}}}.100\% \)

Thể tích oxi điều chế được theo lý thuyết là : \(V= \dfrac{2.100}{90}=2,22\) (lít).

Số mol khí oxi là : \(n=\dfrac{2,22}{22,4}\) = 0,099 (mol).

Phương trình phản ứng :

2KMnO_{4   \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)}   K₂MnO₄  +  MnO₂   +   O₂

2mol                                                1mol

n mol                                            0,099 mol

 => n = \(\dfrac{2.0,099}{1}\) = 0,198 (mol).

Khối lượng Kali pemagarat cần dùng là :

m = 0,198. (39 + 55 + 64) = 31,3 (g).

b) Phương trình hóa học.

 2 KClO₃    \(\overset{MnO_{2}}{\rightarrow}\)     2KCl       +       3O₂

2.122,5 gam                             3.22,4 lít

m gam                                       2,22 lít

Khối lượng kali clorat cần dùng là :

\(m = \dfrac{2.122,5.2,22}{3.22,4}=8,09\) (gam).