Bài tập 12.8 trang 47

1. Nội dung câu hỏi

Một hợp chất hữu cơ X chứa 37,5% C, 3,2% H và 59,3% F về khối lượng. Cho bay hơi 1,00 g chất này tại 90oC với áp suất 0,50 bar thì thể tích thu được là 0,93 L. Xác định công thức phân tử của X.

2. Phương pháp giải

Tìm công thức phân tử dựa vào % khối lượng nguyên tố

3. Lời giải chi tiết

Đặt công thức phân tử của X: $C_x{H}_y{F}_z$. 

Tỉ lệ mol các nguyên tố: $x:y:z=\frac{37,5\%}{12}:\frac{3,2\%}{1}:\frac{59,3\%}{16}=3,12:3,17:3,12=1:1:1$ 

Công thức thực nghiệm của chất này là CHF. $n_x=0,0156mol\text{. }$ 

Khối lượng mol của phân tử X: $\frac{1}{0,0156}=64,1\approx 64(g/mol)\text{. }$

 $\Rightarrow$ Công thức phân tử của $X$ là $C_2{H}_2{F}_2$.