Bài tập 1.3 trang 6

1. Nội dung câu hỏi

Cho phản ứng hoá học sau:

${Br}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2HBr\left(g\right)$ 

Biểu thức hằng số cân bằng $\left(K_c\right)$ của phản ứng trên là 

A. $K_C=\frac{2\left[HBr\right]}{\left[{Br}_2\right]\left[H_2\right]}$. 

B. $K_C=\frac{[HBr{]}^2}{\left[H_2\right]\left[{Br}_2\right]}$. 

C. $K_C=\frac{\left[H_2\right]\left[{Br}_2\right]}{[HBr{]}^2}$. 

D. $K_C=\frac{\left[H_2\right]\left[{Br}_2\right]}{2\left[HBr\right]}$.

2. Phương pháp giải

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:

$K_C=\frac{\left[C{]}^c\right[D{]}^d}{\left[A{]}^a\right[B{]}^b}$

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

3. Lời giải chi tiết

$$\begin{gathered} {Br}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\rightleftarrows 2HBr\left(g\right) \\ \Rightarrow K_C=\frac{[HBr{]}^2}{\left[{Br}_2\right]\left[H_2\right]} \end{gathered}$$