Bài tập 1.4 trang 6

1. Nội dung câu hỏi

Cho phản ứng hoá học sau: ${PCl}_3\left(g\right)+{Cl}_2\left(g\right)\rightleftarrows {PCl}_5\left(g\right)$ 

Ở T ${ }^{\circ }C$, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: $\left[{PCl}_5\right]=0,059$ mol; $\left[{PCl}_3\right]=\left[{Cl}_2\right]=0,035$ $mol/L$.

Hằng số cân bằng $\left(K_c\right)$ của phản ứng tại $T^{\circ }C$ là 

A. 1,68 . 

B. 48,16 . 

C. 0,02. 

D. 16,95 .

2. Phương pháp giải

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: $aA+bB\rightleftarrows cC+dD$ 

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có: $K_C=\frac{\left[C{]}^c\right[D{]}^d}{\left[A{]}^a\right[B{]}^b}$ 

Trong đó $\left[A\right],\left[B\right],\left[C\right]$ và $\left[D\right]$ là nồng độ mol các chất $A,B,C$ và $D$ ở trạng thái cân bằng; $a,b,c$ và $d$ là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

3. Lời giải chi tiết

$$\begin{gathered} {PCl}_3\left(g\right)+{Cl}_2\left(g\right)\rightleftarrows {PCl}_5\left(g\right) \\ \Rightarrow K_C=\frac{\left[{PCl}_5\right]}{\left[{PCl}_3\right]\left[{Cl}_2\right]}=\frac{0,059}{0,035\times 0,035}\approx 48,16 \end{gathered}$$