Bài tập 2.13 trang 11

1. Nội dung câu hỏi

Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO₃, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng trung hoà trên.

b) Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO₃.

2. Phương pháp giải

Tính số mol ${NaHCO}_3$ rồi tính số mol $HCl$ (theo phương trình hóa học), từ đó tính thể tích dung dịch $HCl$ được trung hòa trong dạ dày theo công thức $V=\frac{n}{C_M}$

3. Lời giải chi tiết

a) Phương trính hóa học: ${NaHCO}_3+HCl\to NaCl+H_{2}O+{CO}_2$ 

b) Số mol ${NaHCO}_3$ là $n_{{NaHCO}_3}=\frac{0,588}{84}=7.{10}^{-3}\left(mol\right)$. 

Số $mol HCl$ có trong dạ dày là $n_{HCl}={7.10}^{-3}\left(mol\right)$. 

Vậy thể tích dung dịch $HCl$ được trung hòa là: $V_{HCl}=\frac{7.{10}^{-3}}{0,035}=0,2\left(1\right)=200mL$