Bài tập 2.14 trang 12

1. Nội dung câu hỏi

Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.

2. Phương pháp giải

Tính số mol HCl dư từ phản ứng chuẩn độ rồi tính số mol HCl phản ứng với NH₃. Tính số mol NH₃ theo phương trình hóa học rồi nồng độ của NH₃

3. Lời giải chi tiết

Phương trình hóa học: ${NH}_3+HCl\to {NH}_{4}Cl$ ${HCl}_{\text{dư }}+NaOH\to NaCl+H_{2}O$ 

Số mol HCl ban đầu là: $n_{HCl}=10.{10}^{-3}.0,2=2.{10}^{-3}\left(mol\right)$ 

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng $=10,2.{10}^{-3}.0,1=1,02.{10}^{-3}\left(mol\right)$ 

Số mol $HCl$ phản ứng với ${NH}_3$ là: $n_{HCl}=n_{HCl}$ ban đầu $-n_{HCl}$ dư $=2.{10}^{-3}-1,02.{10}^{-3}=0,98.{10}^{-3}\left(mol\right)$ 

Vậy số $mol N{H}_3=0,98.{10}^{-3}$ (mol) 

=> Nồng độ của dung dịch ${NH}_3$ đã dùng là: $C_{M\left({NH}_3\right)}=\frac{0,98.{10}^{-3}}{5.{10}^{-3}}=0,196M$.