Bài tập 2.5 trang 10

1. Nội dung câu hỏi

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ ion H⁺ dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5

B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là10^-5,7.

C. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

D. Nồng độ ion OH^- trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

2. Phương pháp giải

$pH=-\lg \left[H^{+}\right]$.

 Với $\left[H^{+}\right]$là nồng độ ion $H^{+}$trong dung dịch. 

Nếu $\left[H^{+}\right]={10}^{-a}\left(M\right)$ thì $pH=a$.

3. Lời giải chi tiết

Tại khu vực bị ô nhiễm, nước mưa có $pH=4,5\Rightarrow \left[H^{+}\right]={10}^{-4,5}\left(M\right)\Rightarrow \left[{OH}^{-}\right]=\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-4,5}}={10}^{-9,5}\left(M\right)$ 

Tại khu vực không bị ô nhiễm, nước mưa có $pH=5,7\Rightarrow \left[H^{+}\right]={10}^{-5,7}\left(M\right)\Rightarrow \left[{OH}^{-}\right]=\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-5,7}}={10}^{-8,3}\left(M\right)$ 

Ta thấy nồng độ ion $H^{+}$trong nước mưa bị ô nhiễm $\left({10}^{-4,5}\right)$ cao hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm $\left({10}^{-5,7}\right)$.