Bài tập 3.10 trang 13

1. Nội dung câu hỏi

Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOHcó pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn:

a) 5 mL dung dịch A và 10 mL dung dịch B.

b) 5 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

c) 10 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

2. Phương pháp giải

Viết phương trình phản ứng, xét ion nào dư sau đó tính pH hoặc pOH theo đó

3. Lời giải chi tiết

Phản ứng xảy ra khi trộn các dung dịch: $NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$ 

a) Sau khi phản ứng, số mol $NaOH$ dư là: $5.{10}^{-3}.0,1=5.{10}^{-4}$ (mol) 

$$\begin{gathered} \left[{OH}^{-}\right]=\frac{5.{10}^{-4}}{(5+10).{10}^{-3}}=0,033\left(M\right) \\ pH=12,52\text{. } \end{gathered}$$ 

b) Sau phản ứng, số mol HCl dư: $5.{10}^{-3}.0,1=5.{10}^{-4}$ (mol)

 $$\begin{gathered} \left[H^{+}\right]=\frac{5.{10}^{-4}}{(5+10).{10}^{-3}}=0,033\left(M\right) \\ pH=1,48 \end{gathered}$$ 

c) Sau phản ứng, dung dịch chỉ có $NaCl,pH=7$.