Bài tập 3.6 trang 13

1. Nội dung câu hỏi

Trong các dung dịch có cùng nồng độ $0,1M$ sau đây, dung dịch nào có pH cao nhất? 

A. $H_2{SO}_4$. 

B. $HCl$. 

C. ${NH}_3$. 

D. $NaOH$.

2. Phương pháp giải

$pH=-\lg \left[H^{+}\right]$. 

Với $\left[H^{+}\right]$là nồng độ ion $H^{+}$trong dung dịch. 

Nếu $\left[H^{+}\right]={10}^{-a}\left(M\right)$ thì $pH=a$.

Do đó, $\left[H^{+}\right]$càng thấp, thì $pH$ của dung dịch càng cao. 

Dung dịch có tính base càng mạnh, pH càng cao.

3. Lời giải chi tiết

Dung dịch $NaOH$ có tính base mạnh nhất trong các dung dịch $H_2{SO}_4,HCl,{NH}_3$. 

Do đó, khi các dung dịch trên có cùng nồng độ $0,1M$, dung dịch $NaOH$ có pH cao nhất. 

$\to$ Chọn D.