Bài tập 7.20 trang 29

1. Nội dung câu hỏi

Phản ứng chuyển hoá hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: 

$H_{2}S+{SO}_2\to S+H_{2}O$ 

Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hoá $1000m^3$ khí thiên nhiên (đkc) (chứa $5mgH{H}_{2}S/m^3$ ) là 

A. 10,0 g. 

B. 5,0 g.

C. $7,06g$. 

D. $100,0g$.

2. Phương pháp giải

Tính theo phương trình hóa học

3. Lời giải chi tiết

Phương trình phản ứng: $2H_{2}S+{SO}_2\to 3S+2H_{2}O$

 $$\begin{gathered} n_{H_{2}S}=\frac{5.{10}^{-3}.1000}{34}\approx 0,147mol \\ \Rightarrow n_S=\frac{3}{2}.0,147=0,221mol \\ \Rightarrow m_S=0,221.32=7,06g \end{gathered}$$