Bài tập 8.21 trang 33

1. Nội dung câu hỏi 

Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống $20,00mL$ dung dịch $X$ gồm các ion sau: ${Mg}^{2+},{NH}_4{ }^{+}$, ${SO}_4^{2-}$ và ${Cl}^{-}$. 

Cho dung dịch $NaOH$ dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được $0,116g$ kết tủa và 49,58 mL khí (đkc). 

Cho dung dịch ${BaCl}_2$ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được $0,233g$ kết tủa. Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch $X$.

2. Phương pháp giải

Phương trình ion

3. Lời giải chi tiết

$$\begin{gathered} {NH}_4^{+}+{OH}^{-}\stackrel{t^o}{\to }{ NH}_3+H_{2}O \\ {Mg}^{2+}+2{OH}^{-}\to Mg(OH{)}_2 \\ {n}_{{Mg}^{2+}}=n_{MgOH{)}_2}=0,002mol \\ {n}_{{NH}_4^{+}}=n_{{NH}_3}=0,002mol \end{gathered}$$ 

Ống nghiệm thứ hai: 

$$\begin{gathered} {Ba}^{2+}+{SO}_4^{2-}\to {BaSO}_4 \\ {n}_{{SO}_4^{2-}}=n_{{BaSO}_4}=0,001mol \end{gathered}$$ 

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho mỗi ống nghiệm, ta được: $n_{{Cl}^{-}}=0,004mol$ 

Vậy $\left[{Mg}^{2+}\right]=\left[{{NH}_4}^{+}\right]=0,10M;\left[{Cl}^{-}\right]=0,20M;\left[{{SO}_4}^{2-}\right]=0,05M$.