Bài tập 8.23 trang 34

1. Nội dung câu hỏi

 Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,... Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa $0,8\%$ lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu. a) Tính thể tích khí ${SO}_2$ (đkc) tối đa do nhà máy tạo ra trong một ngày. b) Giả thiết có $1\%$ lượng khí ${SO}_2$ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hoá thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ: ${SO}_2\underset{ }{\stackrel{+O_2}{⟶}}{SO}_3\stackrel{+H_{2}O}{⟶}{H}_2{SO}_4$ 

Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là ${1.10}^{-5}M$.

2. Phương pháp giải

Tính theo phương trình hóa học

3. Lời giải chi tiết

a) $S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$ 

Số mol SO₂ tạo ra $={6000.10}^6·\frac{0,8}{100.32}=1,{5.10}^6\left(mol\right)$ 

Thể tích ${SO}_2$ tạo ra $=24,79.1,{5.10}^6=37185000L=37185\left(m^3\right)$ 

b) Số $mol H_2{SO}_4$ tạo ra $=1,{5.10}^{4}mol$ 

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid $=\frac{1,5.{10}^4}{1.{10}^{-5}}=1,5.{10}^{9}L=150000\left(m^3\right)$.