Bài tập 9.20 trang 37

1. Nội dung câu hỏi

Cho cân bằng hoá học sau: $2{NO}_2\left(g\right)\rightleftharpoons N_2{O}_4\left(g\right)$ 

a) Hãy tính ${\Delta }_I{H}_{298}^o$ của phản ứng, cho nhiệt tạo thành của ${NO}_2\left(g\right)$ và $N_2{O}_4\left(g\right)$ lần lượt là $33,2kJ/mol$ và $11,1kJ/mol$. 

b) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ của hệ?

2. Phương pháp giải

Cân bằng hóa học và chuyển dịch cân bằng

3. Lời giải chi tiết

a) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=11,1.1-33,2.2=-55,3\left(kJ\right)$ 

b) ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$, phản ứng tỏa nhiệt $\Rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ của hệ.