Bài tập 9.21 trang 37

1. Nội dung câu hỏi

Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được $100mL$ dung dịch $X$ gồm các ion: ${Fe}^{2+},{NH}_4{ }^{+}$và ${SO}_4{ }^{2-}$. Cho dung dịch $NaOH$ dư vào $20mL$ dung dịch $X$, đun nóng, thu được 49,58 $mL$ khí (đkc). Cho dung dịch ${BaCl}_2$ dư vào $20mL$ dung dịch $X$, thu được $0,466g$ kết tủa. Xác định công thức của $X$.

2. Phương pháp giải

- Định luật bảo toàn điện tích

3. Lời giải chi tiết

Thí nghiệm 1: 

$$\begin{gathered} {NH}_4^{+}+{OH}^{-}\stackrel{t^o}{\to }{NH}_3+H_{2}O \\ {n}_{{NH}_4^{+}}=n_{{NH}_3}=0,002mol \end{gathered}$$ 

Thí nghiệm 2: 

$$\begin{gathered} {Ba}^{2+}+{SO}_4^{2-}\to {BaSO}_4 \\ {n}_{{SO}_4^{2-}}=n_{{BaSO}_4}=0,002mol \end{gathered}$$ 

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: Số $mol F{e}^{2+}=0,001mol$. 

Công thức của $X$ có dạng: ${\left({NH}_4\right)}_{2}Fe{\left({SO}_4\right)}_2·{nH}_{2}O=0,001mol$. 

$\Rightarrow M=392\Rightarrow n=6\text{. }$