Bài tập 9.23 trang 37

1. Nội dung câu hỏi

Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây: $2H_{2}S\left(g\right)\rightleftharpoons 2H_2\left(g\right)+S_2\left(g\right)$ 

Hằng số cân bằng $K_C=9,3·{10}^{-8}$ ở ${427}^{\circ }C$. 

a) Viết biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng. 

b) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, biết nhiệt tạo thành chuẩn của và lần lượt là -20,6 kJ/mol và 128,6kJ/mol. Cho biết phản ứng thuận là toả nhiệt hay thu nhiệt. c) Ở ${427}^{\circ }C$, tính hằng số cân bằng $K_C^{\prime }$ của phản ứng: $2H_2\left(g\right)+S_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2H_{2}S\left(g\right)$

2. Phương pháp giải

Sử dụng công thức để tính toán

3. Lời giải chi tiết

a) $K_C=\frac{{\left[H_2\right]}^2\left[S_2\right]}{{\left[H_{2}S\right]}^2}=9,{30.10}^{-8}$. 

b) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=128,6.1-(-20,6.2)=169,8\left(kJ\right)$ Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. 

c) $K_C^{\prime }=\frac{{\left[H_{2}S\right]}^2}{{\left[H_2\right]}^2\left[S_2\right]}=\frac{1}{K_C}=\frac{1}{9,30·{10}^{-8}}=1,08·{10}^7$.