Câu 21-5 phần bài tập tham khảo – Trang 76 Vở bài tập hoá 8

Đề bài

Đốt nóng hợp hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh.

a) Công thức hóa học đơn giản của magie sunfua là

A. MgS₂   B. MgS   C. Mg₃S₄   D. Mg₂S

b) Nếu trộn 8g magie với 8g lưu huỳnh rồi đốt nóng, sản phẩm sau phản ứng có thành phần là:

A. 7g magie sunfua              B. 8 g magie                 C. 16 g magie sunfua

D. 7g magie sunfua và 8g lưu huỳnh                         E. 14g magie sunfua và 2 g magie

Lời giải chi tiết

a) 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh nên  

\(\eqalign{
& \% Mg = {3 \over {3 + 4}}.100 = 42,8\% \cr 
& \% S = 100 - 42,8 = 52,7\% \cr} \)

Gọi công thức của hợp chất là MgxSy

Ta có  \(x:y{\rm{ }} = {{42,8} \over {24}}:{{52,7} \over {32}} \approx 1:1\)

Vậy công thức cần tìm là MgS

Đáp án B

b) n_Mg = 8:24= 1/3 mol; n_S= 8:32=0,25 mol

\(Mg + S\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow MgS\)

Theo phương trình hóa học

      1 mol S phản ứng với 1 mol Mg sinh ra 1 mol MgS

Vậy 0,25 mol S ..............0,25 mol Mg...............0,25 mol MgS

Sản phẩm sau phản ứng có thành phần 0,25 mol MgS và Mg dư (1/3 – 0,25) mol. Tương đương 14 gam MgS và 2 gam Mg

Đáp án E