Câu 5 phần bài tập học theo SGK – Trang 128 Vở bài tập hoá 8

Đề bài

a.Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit, và sắt (III) oxit ở nhiệt độ thích hợp?

b.Trong các phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?

c. Nếu thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,80 gam sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxi và sắt (III) oxit là bao nhiêu?

Lời giải chi tiết

a.Phương trình phản ứng:

CuO + H₂  \(\xrightarrow[]{t^{o}cao}\) Cu + H₂O          (1)

1mol  1mol       1mol     1mol

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\xrightarrow[]{t^{o}cao}\) 3H₂O + 2Fe    (2)

1mol      3mol         3mol     2mol

b.

+ Chất khử là H₂ vì chiếm oxi của chất khác;

+ Chất oxi hóa: CuO, Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c. Số mol đồng thu được là: nCu = \(\dfrac{6-2,8}{64}\) = 0,05 (mol)

Số mol sắt là: nFe = \(\dfrac{2,8}{56}\) = 0,05 (mol)

Thể tích khí hiđro cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: nH₂ = nCu = 0,05 mol => VH₂ = 22,4.0,05 = 1,12 lít.

Khí H₂ cần dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

nH₂ = \(\dfrac{3}{2}\)nFe = \(\dfrac{3}{2}\).0,05 = 0,075 mol

=>VH₂ = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)