Câu 5 phần bài tập học theo SGK – Trang 24 Vở bài tập hoá 9

Đề bài

Cho 15,5 gam natri oxit Na₂O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.

a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hóa học: \(N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\)

Nồng độ của dung dịch bazo:

\({n_{N{a_2}O}} = \frac{{15,5}}{{23.2 + 16}} = 0,25\,\,mol\)

Theo PTHH: \({n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,5\,\,mol\)

\({C_{M(NaOH)}} = \frac{{0,5}}{{0,5}} = 1M\)

b) Thể tích dd H2SO4 20% (D=1,14) cần dùng là:

\(\eqalign{
& 2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O \cr 
& 0,5mol \to \,\,0,25mol \cr} \)

\(\eqalign{
& {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol \cr&\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = n.M = 0,25.98 = 24,5\left( g \right) \cr 
& {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= {{24,5} \over {20\% }}.100\% = 122,5\left( g \right) \cr 
& {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = D.V\cr& \Rightarrow V = {{{m_{dd}}} \over D} = {{122,5} \over {1,14}} = 107,5\left( {ml} \right) \cr} \)