Đề bài
Thêm 10,0 g dung dịch bão hòa bari hiđroxit (Độ tan là 3,89g trong 100,0 g nước) vào 0,5 ml dung dịch axit photphoric nồng độ 6,0 mol/l. Tính lượng các hợp chất bari tạo thành.
Lời giải chi tiết
Số mol \(Ba{(OH)_2}:\frac{{10.3,89}}{{(100 + 3,98).171}} = 0,0022mol\)
Số mol \({H_3}P{O_4}:0,0005.6 = 0,003mol\)
Ta có \(1 < k = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{2.0,0022}}{{0,003}} = 1,47 < 2\)
Tạo hai muối: \({H_2}PO_4^ - \) và \(HPO_4^{2 - }\)
Đặt số mol \({H_3}P{O_4}\) (tham gia phản ứng (1), (2) lần lượt là x mol và y mol
\(2{H_3}P{O_4} + Ba{(OH)_2} \to Ba{({H_2}P{O_4})_2} + 2{H_2}O\)
x \( \to \) 0,5x \( \to \) 0,5x
\({H_3}P{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaHP{O_4} + 2{H_2}O\)
y \( \to \) y \( \to \) y
Theo đề bài ta có \(\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,003\\0,5x + y = 0,0022\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,0016\\y = 0,0014\end{array} \right.\)
Khối lượng của các muối thu được:
\({m_{Ba{{({H_2}P{O_4})}_2}}} = 0,5.0,0016.331 = 0,2648(g)\)
\({m_{BaHP{O_4}}} = 0,0014.233 = 0,3262(g)\)
Chủ đề 7. Ô tô
Unit 6. World heritages
Bài giảng ôn luyện kiến thức cuối học kì 2 môn Vật lí lớp 11
Bài 8. Lợi dụng địa hình, địa vật
Chương IV. Dòng điện không đổi
SGK Hóa Lớp 11
SBT Hóa Lớp 11
SGK Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
SGK Hóa học 11 - Cánh Diều
SGK Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Cánh Diều
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
SBT Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
SBT Hóa học 11 - Cánh Diều
SBT Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
Tổng hợp Lí thuyết Hóa học 11
Bài giảng ôn luyện kiến thức môn Hóa học lớp 11