Câu hỏi 3.10 - Bài 3 trang 11

1. Nội dung câu hỏi
Ở ${25}^{o}C$, pH của một dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ là 10,66. Nồng độ ion hydroxide ($O{H}^{–}$) trong dung dịch là bao nhiêu? Để thu được 125 mL dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ trên thì khối lượng $Ba{\left(OH\right)}_2$ cần phải hoà tan là bao nhiêu (bỏ qua sự thay đổi thể tích nếu có)?

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về pH.

3. Lời giải chi tiết
Nồng độ ${\mathrm{OH}}^{-}$là: $\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-10,66}}=4,57.10-4 \left(\mathrm{M}\right)$.
Nồng độ của $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2$ tương ứng là: $2,285·{10}^{-4} \left(\mathrm{M}\right)$.
Để thu được $125 \mathrm{mL}$ dung dịch $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2$ thì khối lượng $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2$ cần hoà tan là:  $2,285·{10}^{-4}·125·{10}^{-3}·171=4,884·{10}^{-3}( \mathrm{g})$.