Câu hỏi 3.12 - Bài 3 trang 12

1. Nội dung câu hỏi
Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch $HN{O}_3$ 0,10 M. Sau khi thêm 52 mL dung dịch $HN{O}_3$ vào, pH của dung dịch trong cốc A là

A. 2,80.                

B. 2,71.                

C. 2,40.                

D. 3,00.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid - base.

3. Lời giải chi tiết
Đáp án đúng là: B
Số mol ${\mathrm{OH}}^{-}$ trong $50 \mathrm{mL} \mathrm{KOH} \mathrm{là}: 0,10.0,050=5.{10}^{-3}$ (mol).
Số mol$H^{+}$ trong $52 \mathrm{mL} {\mathrm{HNO}}_3$ là: $0,10·0,052=5,2·{10}^{-3} ( \mathrm{mol})$.
Nồng độ ${\mathrm{H}}^{+}$ trong cốc A là:  $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=\frac{5,2·{10}^{-3}-5·{10}^{-3}}{0,05+0,052}=1,96·10-3\left(\mathrm{M}\right); \mathrm{pH}=-\lg \left(1,96.{10}^{-3}\right)=2,71.$

1. Nội dung câu hỏi
Chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là

A. 8,91 mL.          

B. 8,52 mL.           

C. 9,01 mL.           

D. 8,72 mL.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid - base.

3. Lời giải chi tiết
Đáp án đúng là: A
Số mol $O{H}^{-}$ trong $100 \mathrm{mL} \mathrm{NaOH}$ là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).
Ta có $\mathrm{pH}=12\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]={10}^{-12} \mathrm{M}\Rightarrow \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]={10}^{-2} \mathrm{M}$.
Gọi số mol ${\mathrm{H}}^{+}$trong dung dịch $\mathrm{HCl} 1,0 \mathrm{M}$ là $\mathrm{x} (\mathrm{x}>0)$
Nồng độ ${\mathrm{OH}}^{-}$ sau khi chuẩn độ là:  $\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=\frac{0,01-x}{1·x+0,1}=0,01\Rightarrow \mathrm{x}=8,91·{10}^{-3} ( \mathrm{mol})$
Vậy thể tích dung dịch $\mathrm{HCl}$ cần thêm vào dung dịch là $8,91 \mathrm{mL}$.