Câu hỏi 3.13 - Bài 3 trang 12

1. Nội dung câu hỏi
Một mẫu dung dịch $H_{2}S{O}_4$ (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A rồi lắc đều. Sau khi phản ứng xảy ra, người ta thấy trong hỗn hợp dung dịch còn dư ion $O{H}^{–}$. Phần ion dư này cần 13,21 mL HCl 0,103 M để trung hoà. Tính nồng độ mol L^–1 của mẫu A.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid - base.

3. Lời giải chi tiết
Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra như sau:
$2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Số mol $\mathrm{NaOH}$ thêm vào $100 \mathrm{mL}$ dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ là: $0,05.0,213=1,065.{10}^{-2}$ (mol). 

Số mol $\mathrm{NaOH}$ được trung hoà bởi $\mathrm{HCl}$ là: $0,01321·0,103=1,361·{10}^{-3} ( \mathrm{mol})$.

Số mol $\mathrm{NaOH}$ được trung hoà bởi $100 \mathrm{mL}$ dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ là: $1,065·{10}^{-2}-1,361·{10}^{-3}=9,289.{10}^{-3} ( \mathrm{mol})$.
Vậy nồng độ ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ trong mẫu phân tích là: $\frac{9,289·{10}^{-3}}{2·0,1}=0,0464 \left(\mathrm{M}\right)$