Câu hỏi 7.4 - Bài 7 trang 23

1. Nội dung câu hỏi
Dựa vào công thức Lewis của $H_{2}S{O}_4$, hãy cho biết số oxi hóa của nguyên tử sulfur trong phân tử.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về số oxi hóa.

3. Lời giải chi tiết
Do 6 electron hóa trị của S bị lệch về phía các nguyên tử O nên S có số oxi hóa là +6.

1. Nội dung câu hỏi
Khi tham gia phản ứng, $H_{2}S{O}_4$ không thể tạo ra các sản phẩm chứa sulfur có số oxi hóa lớn hơn hoặc bằng 7. Giải thích.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về số oxi hóa.

3. Lời giải chi tiết
S chỉ có 6 electron hóa trị nên không thể có số oxi hóa lớn hơn 6.

1. Nội dung câu hỏi
Hydrogen iodide có tính khử khá mạnh. Hãy dự đoán khí này có phản ứng với sulfuric acid đặc không. Giải thích.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về tính chất hóa học của sulfuric acid.

3. Lời giải chi tiết
Hydrogen iodide có phản ứng với sulfuric acid đặc do ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ cũng là chất có tính oxi hóa mạnh.
$8\mathrm{HI}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{H}}_2 \mathrm{S}+4{\mathrm{I}}_2+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$